Dans le sol:

Le Mn présent dans le sol, à des concentrations moyennes comprises entre 200 et 3000 ppm, est soumis à des processus d’oxydation et de réduction en fonction de sa complexité chimique et structurelle.

De manière générale, les conditions les plus favorables à la formation de Mn 2+ se produisent dans des conditions de pH acide et dans des conditions réductrices, c’est là que la solubilité et le potentiel d’absorption des racines augmentent. La présence de matière organique est également importante pour la formation de complexes avec Mn.

Le potentiel de chélation est inférieur à celui d’autres métaux tels que le Cu ou le Zn. Pour mentionner que la concentration en Mn2 + est importante pour la stabilité des chélates formés dans le sol avec Mn.

Pour une plus grande solubilité du sol, les conditions réductrices du même favoriseront cette circonstance, et pour cela il sera considéré:

• La quantité d’eau qu’il contient: notez que les conditions de saturation en eau (indésirables du point de vue agricole) sont celles qui réalisent les conditions de réduction les plus importantes et peuvent donc atteindre des niveaux d’assimilation du Mn qui confèrent une toxicité à les plantes.
• Le pH: les conditions acides sont plus favorables; environ 6,5.
• Le contenu en matière organique. De grandes quantités de matière organique peuvent altérer la solubilité du Mn en formant des complexes stables.
• Activité microbienne: en tant qu’agents oxydants du Mn.

Sur la Plante:

Notez qu’au niveau des interactions avec d’autres éléments, la présence de Mg diminue l’absorption de Mn; et que la présence de Mn peut diminuer l’absorption de Fe.

Bien qu’il soit vrai qu’une préférence d’danion citrate ne forme pas de liaisons métalliques avec le Mn, le transport de celui-ci vers les tissus méristématiques est préférentiel, c’est-à-dire les jeunes plantes normalement riches en Mn.