No solo:

O Mn presente no solo, em concentrações médias entre 200 e 3000 ppm, está sujeito a processos de oxidação e redução, dependendo da complexidade química e estrutural do mesmo.

Em termos gerais, as condições mais favoráveis para a formação do Mn 2+ ocorrem sob condições de pH ácido e sob condições redutoras, e é aqui onde aumenta a solubilidade e o potencial de absorção radicular. Também é importante a presença da matéria orgânica para a formação de complexos com o Mn.

O poder de quelação é menor do que com outros metais, como Cu ou Zn. Mencionar que a concentração de Mn2 + é importante para a estabilidade dos quelatos formados no solo com o Mn.

Para uma maior solubilidade do solo, as condições redutoras do mesmo favorecerão esta circunstância, e para isso será considerado:

• A quantidade de água: observe que as condições de saturação de água (indesejáveis do ponto de vista agrícola) são aquelas que atingem as maiores condições de redução e, portanto, podem atingir níveis de assimilação de Mn que forneçam toxicidade às plantas.
• pH: as condições ácidas são mais favoráveis; em torno a 6,5.
• O conteúdo da matéria orgânica. Quantidades elevadas de matéria orgânica podem prejudicar a solubilidade do Mn, formando complexos estáveis.
• Atividade microbiana: como agentes oxidantes do Mn.

Na planta:

Observe que, no nível das interações com outros elementos, a presença de Mg diminui a absorção de Mn; e a presença do Mn pode diminuir a absorção do Fe.

Embora seja verdade que não se encontra o ânion citrato para formar ligações metálicas com o Mn, o transporte deste para os tecidos meristemáticos é preferencial, sendo que as plantas jovens são normalmente ricas em Mn.